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    Lista de Exercícios de Química Prof. Carlos - 1°'s anos - ETEC - 2° Bimestre

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    Lista de Exercícios de Química Prof. Carlos - 1°'s anos - ETEC - 2° Bimestre

    Mensagem  Admin em Qui 20 Maio 2010, 14:07

    Lista de Exercícios de Química Prof. Carlos - 1°'s anos - ETEC - 2° Bimestres


    1- O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O sue número atômico, número de massa e número de elétrons de camada de valência são, respectivamente:
    a- 52, 127 e 5 b- 52,127 e 6 c- 127, 52 e6 d- 52, 75 e 5 e- 52, 127 e 4

    2- Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por:

    a- 2x + 2 b- 2x + 3 c- 2x + 6 d- x + 6 e- x + 3

    3- Identifique a alternativa falsa:

    a- A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.

    b- Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.

    c- Embora os números de massa do átomos com o mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante.

    d- Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos.

    e- O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.

    4- O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x - 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.

    5- Considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as seguintes características:
    X tem "n" prótons, "n" elétrons e "n" nêutrons.
    Y tem "n - 1" próton, "n - 1" elétrons e "n" nêutrons.
    Z tem "n + 1" prótons, "n + 1" elétrons e "n + 2" nêutrons.

    Podemos afirmar que:
    a- Y e Z são isótopos b- Y toma-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron
    c- X torna-se isótopo de Y quando ganha 1 próton e 1 elétron d- Y e Z são isótonos
    e- Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton.

    6- O número de elétrons de cátion X³+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é:
    a- 22 b- 36 c-39 d-45 e-51

    7- As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:

    Solução aquosa de CuSo4 = azul; Solução aquosa de NiSO4 = verde; Solução aquosadeKMnO4 = violeta.

    A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível "d", qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível "d"?

    a- 11Na b- 17CI c- 20Ca d- 21Sc e-26Fe

    8- Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível mais energético, a configuração np(elevado à x).
    Dentre os elementos abaixo, o que apresenta maior valor de "x" é:
    a- Ai(Z=130 b-F(Z=9) c- Si(Z=14) d- N(Z=7) e- Ne(Z=10)

    9- Considere as partículas constituintes do íon Fe³+, pode-se afirmar que esse íon:
    a- Apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 3s² 3p6 3d5.
    b- Tem um núcleo com 23 prótons c- Apresenta números iguais de prótons e elétrons.
    d- Apresenta três níveis completamente preenchidos e- Tem um núcleo com 23 elétrons.

    10- O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +1/2. Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é:

    11- Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s² 2s² 2p6. Os números quânticos principal, secundário, magnético e spin, do elétron mais energético são, respectivamente:
    a- 2, 1, -1/2 b- 2, 1, +1/2 c- 1, 0, 0, -1/2 d- 1, 1 + 1, +1/2
    e- 1, 0, 0, +1/2

    12- (UFSC – adaptado) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) com partículas alfa, emitidas pelo polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco. Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas atravessam a lâmina de ouro sem sofrer desvio (x) e que poucas partículas sofriam desvio(y).
    Assinale os itens corretos.
    01. Partículas α possuem carga elétrica negativa.
    02. Partículas α sofrem desvio ao colidir com elétrons nas eletrosferas dos átomos de Au.
    04 A posição y indica partículas α que passaram próximas aos núcleos.
    08 Na ilustração, não foram indicadas as partículas α que não atravessam a lâmina de ouro.
    16 O tamanho do átomo é cerca de 10 000 a 100 000 vezes maior que o seu núcleo.
    32 O sulfeto de zinco é uma substância composta.

    13- Uma moda atual entre crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figurinhas apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa em saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:
    a- Dalton b- Thomson c- Lavoisier d- Rutherford e- Bohr

    14- Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identifica-lo, conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio. Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentado em postulados, cujo verdadeiro é:

    a- ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior a diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu esta mudança.
    b- Todo átomo possui certo número de órbitas, com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia.
    c- Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada.
    d- O átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície.

    15- Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
    MODELO ATÔMICO: Dalton
    CARACTERISTICAS: átomos maciços e indivisíveis

    MODELO ATÔMICO: Thomson
    CARACTERISTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

    MODELO ATÔMICO: Rutherford
    CARACTERISTICAS: elétron, de carga negativa, em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quando aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

    MODELO ATÔMICO: Bohr
    CARACTERISTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

    O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
    a- 0 b-1 c-2 d-3

    16- Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos pesquisadores listados na coluna II.

    Coluna I – Contribuições
    1- Energia da luz é proporcional à sua freqüência.
    2- Modelo pudim de ameixa.
    3- Princípio da incerteza.
    4- Elétron apresenta comportamento ondulatório.
    5- Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
    6- Órbita eletrônica quantizada.
    7- Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento.

    ( ) Dalton
    ( ) Thomson
    ( ) Rutherford
    ( ) Bohr

    17- (UFMG – 1995) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolvem a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como “Experiência de Rutherford”. O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden. Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando ela incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.


    1- EXPLIQUE o que são partículas alfa.
    2- DESCREVA os resultados efetivamente observado por Geiger e Marsden.
    3- DESCREVA a interpretação dado por Rutherford para os resultados dessa experiência.

      Data/hora atual: Ter 29 Jul 2014, 05:38